Бинарные соединения металлов: фосфиды, нитриды, гидриды, карбиды.

Гидролиз

Таблица 1. Изменение расцветки индикатора зависимо от концентрации иона водорода.

ИЗМЕНЕНИЕ ЦВЕТА ИНДИКАТОРА
ТИП СОЛИ ЛАКМУС ФЕНОЛФТАЛЕИН МЕТИЛОВЫЙ ОРАНЖЕВЫЙ СРЕДА
сильное основание + слабенькая кислота голубий малиновый жёлтый щелочная
слабенькое основание +мощная кислота красноватый не меняется красноватый кислая
сильное основание + мощная кислота не меняется не меняется не меняется нейтральная

Схема1 . Гидролиз солей Бинарные соединения металлов: фосфиды, нитриды, гидриды, карбиды. образованных слабенькими кислотами и сильными основаниями- гидролиз по аниону. , среда щелочная рН> 7

PO4 3- SO3 2- CO3 2- S 2- BO3 3- PO3 3- SiO3 2- AsO43- SnO42- HPO4 2- HSO3 - HCO3 - HS - HBO3 2- HPO3 2- HSiO3- HAsO42- HSnO4-

Примечание: Ме ( активные, образующие щелочи )- Li, K, Na, Rb, Cs, ,Ba, Sr.

Схема 2 . Гидролиз солей образованных сильными кислотами и слабенькими Бинарные соединения металлов: фосфиды, нитриды, гидриды, карбиды. основаниями- гидролиз по катиону, среда кислая , рН< 7

Cl - Br- I – SO4 2- NO3 - IO3 – ClO3 - ClO4 - MnO4 -CrO42- Cr 2O72- Cl - Br- I – SO4 2- NO3 - IO3 -ClO3 - ClO4 - MnO4 -CrO42- Cr 2O72-

Примечание: Ме- Mg…….Au и NH4+

Схема 3 . Гидролиз солей образованных слабенькими кислотами и слабенькими основаниями гидролиз по катиону и Бинарные соединения металлов: фосфиды, нитриды, гидриды, карбиды. аниону- необратимый гидролиз.

В данном случае продуктами гидролиза являются слабенькие кислота и основание: KtAn + Н2О = KtOH + HAn

Kt+ + An- + H2O = KtOH + Han

где Kt+ и An- - катион и анион слабеньких основания и кислоты соответственно.

Схема 4 .

Соли образованные сильными кислотами и сильными основаниями гидролизу не подвергаются. Среда нейтральная Бинарные соединения металлов: фосфиды, нитриды, гидриды, карбиды., рН=7

Сильные и слабенькие электролиты

Сильные Слабенькие
1. Все растворимые соли. 1. Все труднорастворимые соли.
2. Неорганические кислоты: 2. Неорганические кислоты:
3. Щелочи: 3. Амфотерные основания: 4. Неамфотерные гидроксиды: 5. Органические кислоты: 6.

1) Процесс гидролиза является обратимым, протекает не до конца, а только до момента РАВНОВЕСИЯ;

2) Процесс гидролиза – оборотный для реакции НЕЙТРАЛИЗАЦИИ, как следует, гидролиз - эндотермический процесс (протекает с поглощением Бинарные соединения металлов: фосфиды, нитриды, гидриды, карбиды. теплоты).

KF + H2O ⇄ HF + KOH – Q

Какие причины усиливают гидролиз?

1. Нагревание – при увеличении температуры равновесие сдвигается в сторону ЭНДОТЕРМИЧЕСКОЙ реакции – гидролиз усиливается;

2. Добавление воды – т.к. вода является начальным веществом в реакции гидролиза, то разбавление раствора увеличивает гидролиз.

Как подавить (ослабить) процесс гидролиза?

Нередко нужно не допустить гидролиза Бинарные соединения металлов: фосфиды, нитриды, гидриды, карбиды.. Для этого:

1. Раствор делают очень концентрированным (уменьшают количество воды);

2. Для смещения равновесия на лево добавляют один из товаров гидролизакислоту, если идёт гидролиз по катиону либо щёлочь, если идёт гидролиз по аниону.

Гидролиз других соединений, не относящихся к солям.

Бинарные соединения металлов: фосфиды, нитриды, гидриды, карбиды.

При их гидролизе появляется гидроксид металла Бинарные соединения металлов: фосфиды, нитриды, гидриды, карбиды. и водородное соединение неметалла, а из гидрида – водород.

а) гидриды. СаН2 + Н2О = Са(ОН)2 + Н2

б) карбиды: карбиды при гидролизе могут создавать метан (карбид алюминия, бериллия) либо ацетилен (карбиды кальция, щелочных металлов):

Al4C3 + H2O = Al(OH)3 + CH4

(H+OH-)

CaC2 + H2O = Ca(OH)2 + C2H2

в Бинарные соединения металлов: фосфиды, нитриды, гидриды, карбиды.) другие бинарные соединения: нитриды (выделяется аммиак), фосфиды (появляется фосфин), силициды (выходит силан).

Са3Р2 + Н2О = РН3 + Са(ОН)2


bileti-itogovogo-kontrolya-po-discipline.html
bileti-k-ekzamenu-po-arhivovedeniyu-referat.html
bileti-k-ekzamenu-po-menedzhmentu.html